Question

(15分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ _____；（寫計算過程）（6分）

 

Answer 1

（1）BC；（2）- 41.2；（3）①< ； ②K=9/25或0.36 ；

 

【解析】

試題分析：（1）碳為固體，增加碳的用量，不影響平衡移動，水的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；用CO吸收劑除去CO，CO的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，水的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤，答案選BC；（2）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol-1，②C（s）+CO2（g）2CO（g），△H=+172.5kJ/mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=131.3kJ/mol-1-172.5kJ/mol-1=-42.2kJ/mol-1，故答案為：-42.2kJ/mol-1；；（3）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故v(逆)<v(正)；②起始加入CO(g)和H2O(g)各0.16 mol，平衡時CO(g)和H2O(g)各0.1mol，故二氧化碳和氫氣生成了0.06mol，平衡常數(shù)表達式為==0.36，故答案為<；0.36

考點：平衡常數(shù)