Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列表述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
• B、反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
• C、在2min內(nèi)，分別用X、Y、Z三種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)平均速率其比值為：1：3：2
• D、在2min后，若向該密閉容器中再加入催化劑，則各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫方程式；
B、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率．
C、由A可知在2min內(nèi)，分別用X、Y、Z三種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)平均速率其比值為：3：1：2；
D、催化劑不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、由A可知在2min內(nèi)，分別用X、Y、Z三種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)平均速率其比值為：3：1：2，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、方程式書寫、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題．