Question

【題目】在一個體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內A的平均反應速率為__mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是___。

（2）該反應的ΔH___0，其判斷理由是___。

（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為___(填序號)。

A．0.35mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1

（4）若反應在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe，達到平衡時A的轉化率應___。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之間

Answer 1

【答案】0.0075 實驗Ⅱ使用了催化劑 > 根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應 AB D

【解析】

（1）實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的濃度變化為0.55mol/L-0.4mol/L=0.15mol/L，再根據υ=c÷t計算；實驗Ⅱ和實驗I相比，A的起始濃度相同，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快；

（2）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，升高溫度，平衡時A的濃度減小，平衡向正反應移動；

（3）降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大；

（4）恒容充惰性氣體，對原平衡不產生影響。

(1)實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的濃度變化為0.55mol/L0.4mol/L=0.15mol/L，所以υ(A)=0.15mol/L÷20min=0.0075molL1min1；

實驗Ⅱ和實驗I相比，A的起始濃度相同，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，改變壓強雖然平衡不移動，但物質的濃度發(fā)生變化，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑。

故答案為：0.0075；實驗Ⅱ使用了催化劑；

(2)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，升高溫度，平衡時A的濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故△H>0，

故答案為：>；根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應；

(3)降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大，故A的濃度大于0.4molL1，

故答案為：AB；

(4)恒容充惰性氣體，對原平衡不產生影響，故平衡時A的濃度為0.4molL1，故A的轉化率為(1mol/L0.4mol/L)÷1mol/L×100%=60%，

故答案為：D。