【題目】下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥

C. ①②③⑤ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】試題分析：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，正確；②元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：Cl＞S，正確；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，正確；④不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，錯誤；⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，正確；⑥比較非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，錯誤。正確的是①②③⑤，選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是（ ）

① 鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒

② 一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒

③ “汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用

④ 硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

A．①③ B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的

A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色 ③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能生成環(huán)己烷 ④苯中碳碳鍵長完全相等 ⑤鄰二氯苯只有一種 ⑥間二氯苯只有一種

A. ①②④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①⑤ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H2

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H4

2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是( )

A．△H1＞0，△H2>0 B．△H3＞0，△H4>0 C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，易與水反應(yīng)：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S↓.對該反應(yīng)下列說法正確的是( )

A．lmolS2Cl2最外層電子數(shù)為66NA B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:7

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4NA電子 D．每生成48g硫單質(zhì)會斷裂5NA共價健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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