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17．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數與中子數相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
B．Al3+的結構示意圖：
C．CaO2的電子式：
D．2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br

分析 A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
B．鋁離子的核外電子總數為10，最外層含有8個電子；
C．過氧化鈣構成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧根離子的電子式錯誤；
D．C3H7Br為分子式，結構簡式中需要表示出有機物結構特點．

解答 解：A．質子數與中子數相等的硫原子的質量數為32，該原子可以表示為：${\;}_{16}^{32}$S，故A正確；
B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層3個電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．過氧化鈣構成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧化鈣為離子化合物，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標出最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故C錯誤；
D．2-溴丙烷分子中，官能團Br原子在2號C，正確的結構簡式為：CH3CH2BrCH3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結構簡式、離子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應方向移動；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
B．T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D．該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：

該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽能  ②天然氣   ③地熱能�、苊骸　、萆镔|能�、奘汀　、唢L能　⑧氫能．
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　�。�
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有34g某氣體，其摩爾質量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數4NA；
③該氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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