下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鎂溶于硫酸溶液 MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
B、澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、氧化鈉與稀H2SO4混合 O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；
B．澄清石灰水寫(xiě)離子；
C．氧化物寫(xiě)化學(xué)式；
D．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．澄清石灰水寫(xiě)離子，離子方程式為OH-+2H+=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氧化物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Na2O+2H+=H2O+2Na+，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意B中澄清石灰水作反應(yīng)物寫(xiě)離子，微溶物作生成物寫(xiě)化學(xué)式，石灰乳寫(xiě)化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1個(gè)大氣壓和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）：
共價(jià)鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
△，加壓
2NH3（g）是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
 KJ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是
 
 （填選項(xiàng)號(hào)）．
A．Q1＞Q2        B．Q1＜Q2         C．Q1=Q2
你作出此選擇的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為
V
2
L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：10，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是18%
C、4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為16
D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B、在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值
C、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是一個(gè)放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)可能需要加熱
C、生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量
D、生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），能說(shuō)明這一反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變．
A、①④B、②③C、①③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a An+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C、離子半徑：C＞D＞A＞B
D、單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.2molB、163g
C、34gD、3.4g

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