【題目】下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是(　　)

A.NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C.粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

【答案】D

【解析】

A. NaClO溶液中ClO－水解呈堿性，其水解方程式為：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故A正確；

B. 氫氧化鐵膠體的制備方法為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，其水解方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故B正確；

C. 粗鹽提純中Mg2＋可用氫氧化鈉除去，其離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故C正確；

D. 粗銅精煉中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是

A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與22.4 LCl2混合光照后所得氣體中分子總數(shù)為2NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)設(shè)計成如圖甲所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極________________。

②圖中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原電池工作時，鹽橋中的___________（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示，在___（填“陽”或“陰”）極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是___(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___；一定不存在的離子有___。

（3）若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na+)=___mol/L。

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