Question

【題目】I.現有下列8種物質：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質中屬于強電解質的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________

II.(1)物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________

(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4) 等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)

Answer 1

【答案】I.(1) ①②③④ ②④⑥；

(2)HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－

II.(1) ④＞ ③＞ ①＞②；

(2)Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋.

(3)bcf；

(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；

【解析】

試題分析：I.(1)①Na2CO3是鹽，屬于強電解質，只能與鹽酸反應；②NaHCO3屬于鹽，是強電解質，既能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；③HCl屬于強酸，是強電解質；④NH4HCO3屬于鹽，既能與酸反應生成二氧化碳氣體，又能與堿反應生成氨氣；⑤C2H5OH屬于非電解質；⑥Al既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應；⑦食鹽水屬于混合物；⑧CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質，故答案為：①②③④；②④⑥；

(2)碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子反應方程式為：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；

II. (1)硫酸銨中銨根離子個數是2，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是③＞①＞②，則相同濃度的這幾種溶液中c(NH4+)的由大到小順序是④＞③＞①＞②，故答案為：④＞③＞①＞②；

(2)明礬做凈水劑凈水時的離子方程式為Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，故答案為：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋；

(3)醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a．加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010molL-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤； f．加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故選bcf；

(4)①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4，屬于堿的為：⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH，濃度相同時，堿性及pH為⑤＞⑨；水解呈堿性的為：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3 依據水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的為：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO4 溶液中完全電離相當于一元強酸，⑩為二元強酸，濃度相同時，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。