Question

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)△H＜0
• B． 圖中P₁＜P₂＜P₃
• C． 若在P₃和316℃時，測得容器中n（H₂）=n（CH₃OCH₃），此時v（正）＜v（逆）
• D． 若在P₃和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，相同壓強下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C.$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，設(shè)通入的n（H₂）=2xmol、n（CO）=xmol，在P₃和316℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，
發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）x              2x            0                     0 
反應(yīng)（mol/L）0.5x          x             0.25x              0.25x
平衡（mol/L）0.5x          x            0.25x               0.25x
根據(jù)方程式知，平衡時n（H₂）＞n（CH₃OCH₃），要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動；
D．相同溫度和壓強下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．根據(jù)圖知，相同壓強下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；
B．相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以壓強越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P₁＞P₂＞P₃，故B錯誤；
C.$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，設(shè)通入的n（H₂）=2xmol、n（CO）=xmol，在P₃和316℃時，達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，
發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）x              2x            0                     0 
反應(yīng)（mol/L）0.5x          x             0.25x              0.25x
平衡（mol/L）0.5x          x            0.25x               0.25x
根據(jù)方程式知，平衡時n（H₂）＞n（CH₃OCH₃），要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動，則此時v（正）＞v（逆），故C正確；
D．相同溫度和壓強下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P₃和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算及圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確溫度、壓強對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向，題目難度中等．