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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B.X和W的常見單質的分子式分別為X2和W2
C.W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D.R最高氧化物水化物的酸性最強

【答案】C
【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br， A．常溫下Y的單質為固體，而Z的單質為液體，常壓下五種元素的單質中Y單質的沸點最高，故A錯誤；
B．X為N，N常見單質的分子式分別為N2 ， 而W為P，P單質的分子式為P4同，故B錯誤；
C．W、X分別為P、N，氫化物分別為磷化氫和氨氣，由于氨氣分子中含有氫鍵，導致氨氣的沸點大于磷化氫，故C正確；
D．R為稀有氣體Ar，Ar的化學性質溫度，不存在最高價氧化物，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．
（5）該微粒的符號為X3﹣ ， 則這種微粒的單質的電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。

已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

（1）一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:

①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在)。

測得E中Mg元素質量分數為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X，X的化學式為______________。

（4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應的總反應方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）寫出反應①的離子方程式： ．
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列有關微粒間關系正確的是

A.1 mol SO42－帶2NA個負電荷B.1 mol Ne中含有20NA個質子

C.1 mol 氮中含有NA個N2D.1 mol H＋中含有NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小

B. pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D. 把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是 ．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖1、2所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：、；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對圖2裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放： ．
（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據的反應現象是 ．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是 ．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說明具體的操作和實驗現象 ．

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