關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋10倍后，pH=4
B、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）均減少
C、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D、加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，以此解答該題．
解答： 解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個單位，即PH＜4，故A錯誤；
B．加水稀釋，c（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH-）增大，故B錯誤；
C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大，故C正確；
D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為D，注意從溶液電中性原則分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用
 
．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，后轉(zhuǎn)移到
 
mL容量瓶中，并用
 
引流．轉(zhuǎn)移完畢后，將燒杯，玻璃棒洗滌
 
次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線
 
cm處，改用
 
滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體內(nèi)缺乏會得大脖子病（　�。�
A、氟B、氯C、硫D、碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氯化物中，不能由金屬直接與鹽酸反應(yīng)制取的是（　�。�
A、NaCl
B、AlCl3
C、FeCl2
D、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe
O2
點(diǎn)燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
④Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　　）
A、銅和硝酸反應(yīng)
B、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒
D、氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　　）
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量氯化鈉溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖甲所示：

請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
；
（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF3中B原子的雜化軌道類型為
 
，BF4-的立體構(gòu)型為
 
；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層間作用力為
 
；
（4）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
 
、
 
；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)（圖乙）與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3（1pm=10-10cm，M（BN）=25g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

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