16．下列敘述正確的是（　　）
A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物的比率
D．Na與H2O的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁；
B．膠體不帶電；
C．催化劑具有選擇性；
D．反應(yīng)生成氣體，為熵增的反應(yīng)．

解答 解：A．蘇打和硫酸鋁發(fā)生互促水解反應(yīng)不一定生成二氧化碳?xì)怏w，泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，故A錯(cuò)誤；
B．膠體呈電中性，不帶電，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑具有選擇性，只能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時(shí)候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會(huì)加大，故C正確；
D．反應(yīng)生成氣體，為熵增的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C．該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)試劑甲  試劑乙試劑丙  丙中的現(xiàn)象
 A濃硫酸  Na2SO3紫色石蕊試液 溶液先變紅紅褪色
 B濃鹽酸  KMnO4 淀粉-Kl溶液 溶液變藍(lán)
 C 稀鹽酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
 D 濃氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是（　�。�
A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1鹽酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均為1g•c
m-3．實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度
t1t2
150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=-56.8kJ•mol-1（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 則△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過(guò)程中如果沒(méi)有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會(huì)使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測(cè)定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在表一中．
表一：
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)或精密pH試紙測(cè)定溶液pH．
③上述實(shí)驗(yàn)中，如果在某溫度時(shí)測(cè)得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時(shí)乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號(hào)酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實(shí)驗(yàn)步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫(xiě)出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑
B．生石灰用于食品抗氧化劑
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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同步練習(xí)冊(cè)答案