（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（l）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為
 
．
考點：熱化學方程式,燃燒熱,化學電源新型電池
專題：化學反應中的能量變化,電化學專題
分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算生成液態(tài)水放出的熱量，依據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（2）氫氧燃料電池中氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，負極上氫氣失電子在堿溶液中生成水；
解答： 解：（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，其熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol；
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ×18=43.992KJ；
熱化學方程式為①H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992KJ/mol，；②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①+②得到熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol，該熱化學方程式是表示的氫氣的燃燒熱，所以燃燒熱為：-285.792KJ/mol；
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol：-285.792KJ/mol；-285.792KJ/mol；
（2）氫氧燃料電池中氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，負極上氫氣失電子在堿溶液中生成水，負極上發(fā)生的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應用，原電池原理的分析判斷，掌握基礎和原理是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

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物質(zhì) CO2 H2SO4
質(zhì)量/g 4.9
物質(zhì)的量/mol
標準狀況下的體積/L 6.72 ------
分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），該反應的平衡常數(shù)K的表達式為 K=
 
；當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C F H
根據(jù)A-H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A-H四種元素，原子半徑最小的是
 
；
（2）B元素的原子結(jié)構示意圖為
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）
（4）H的最高價氧化物的水化物為
 
，呈
 
性；（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是
 
（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構式．血紅素中N原子的雜化方式有
 
，在圖2的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1 ，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式
 
，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（5）下列說法正確的是
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中有如下可逆反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反應是放熱反應），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
 
；
（2）加正催化劑，v（正）
 
，v（逆）
 
，O2 的物質(zhì)的量
 
；
（3）保持體積不變，移走部分SO3，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的物質(zhì)的量
 
；
（4）減小容器容積，增大壓強，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
 
；
（5）保持容器內(nèi)的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分數(shù)
 
，SO2的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如表所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為
 
．
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式
 
：
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將
 
（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（2）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）2]是一種分子構型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有
 
個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是（　　）
A、Na2R溶液的PH值一定大于7
B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），則溶液呈堿性
C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

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