(1)Fe→Fe3O4,加入_________劑，如_________。

(2)CuO→Cu,加入_________劑，如_________。

(3)HCl→Cl2是_________反應，HCl是_________劑。

(4)HCl→H2是_________反應,HCl是_________劑。

(1)氧化  O2  (2)還原  H2  (3)氧化  還原  (4)還原  氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol

   （1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=       。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)              0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為        。

（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                 。

（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                       。

（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為            。

（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3         1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19kJ/mol

   （1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為        。

（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。

（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。

（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為            。

（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3         1。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

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