【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)

A.8.7gMnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D.常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為8NA

【答案】D

【解析】

A．8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol·L－1的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，若濃鹽酸完全反應(yīng)生成的氯氣為0.1mol，氯氣分子數(shù)目為0.1NA個，但二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故A正確；

B．MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．一個H2O2分子中含有18個電子，1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有的電子數(shù)為18×0.05×NA=0.9NA，故C正確；

D．一個丙烷分子中含有含有10個共價鍵，44g丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，則含有共價鍵的數(shù)目為1 ×10×NA=10NA，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機(jī)高聚物的單體之一是：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________；

（2）虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的原子半徑是同周期中最小的。下列判斷錯誤的是(　　)

A.原子半徑：rY＞rZ＞rWB.X、Y兩元素形成化合物是酸性氧化物

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞WD.X、Z兩元素形成一種化合物可作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)

A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_____。

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)名稱是________。

(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)0.1 mol C與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。

(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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