Question

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：

	實驗I	實驗II	實驗III
反應溫度/℃	800	800	850
c（ A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（ A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�

• A． 化學平衡常數(shù)實驗III的小于實驗I的
• B． 實驗放出的熱量關系為b＞2a
• C． 實驗III 在30min達到平衡，用A表示此段時間的平均反應速率v （A）為0.005mol•L^-1•min^-1
• D． 當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；
B．根據(jù)反應兩邊氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ為等效平衡進行分析；
C．根據(jù)實驗Ⅲ中的數(shù)據(jù)計算出A的反應速率；
D．根據(jù)B是固體，反應兩邊質(zhì)量不相等，容器的容積固定進行判斷．

解答 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，已知實驗III的溫度高平衡常數(shù)小，即化學平衡常數(shù)實驗III的小于實驗I的，故A正確；
B．實驗II中氣體物質(zhì)的量是實驗I中2倍，則壓強是實驗I的2倍，反應兩邊氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ為等效平衡，反應消耗的A的物質(zhì)的量，實驗Ⅱ是實驗Ⅰ的2倍，放出的熱量b=2a，故B錯誤；
C．根據(jù)A項的計算，A的濃度變化是0.15mol/L，A的平均反應速率為：$\frac{0.15mol/L}{30min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．由于反應方程式中B是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的容積固定，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，V是定值，密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，涉及了化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的計算等知識，本題難度中等，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．