18．用黃銅礦進(jìn)行銅的冶煉，冶煉過程大致可分為四個(gè)步驟：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時(shí)共消耗2 mol O2
B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

分析 A．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷；
B．尾氣為SO2氣體，可用來制取硫酸；
C．氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不一定都是銅．

解答 解：A．用黃銅礦進(jìn)行銅的冶煉，最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO，所以反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；
B．在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故B正確；
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，比銅活潑的金屬也會(huì)溶解，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意分析C項(xiàng)中各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用下列方法解決生活中的問題，不能獲得成功的是（　　）
A．用食醋和石灰水驗(yàn)證雞蛋殼中含有碳酸鈣
B．將淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解
C．用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否加了碘
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置在空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準(zhǔn)確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.42
Ⅲ0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中．
②寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：不同意，N、Fe的化合價(jià)均升高，沒有化合價(jià)降低的元素．
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫一種即可）．
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰，C酚酞溶液．
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2、SO2，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明，則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的說法中不正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中AB與A2的體積比不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)3個(gè)H-H鍵形成，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量或壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3]K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
（2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
（3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe；乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)C中陽離子的方法名稱是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�
A．0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應(yīng)，所得溶液呈酸性
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測(cè)得PH大于7
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案