（10分）在下圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極。

（1）斷開K2接通K1時，a為_________極，b電極上的電極反應式為___________________

（2）斷開K1接通K2時，a為__________極，該電極上的電極反應式為____________________，一段時間后，溶液的pH_________________（填“增大”，“減小”或“不變”）

（1）負，2H++2e-=H2↑；（2）陽，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ 增大。

【解析】

試題分析：（1）斷開K2接通K1時，該裝置是原電池，則Fe與稀硫酸發(fā)生反應，F(xiàn)e作負極，所 以 a是負極；b極發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

（2）斷開K1接通K2時，a為電源的正極相連，所以s為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；b極是陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，所以一段時間后，氫離子濃度減小，pH增大。

考點：考查電化學反應原理的應用，電化學裝置的判斷，電極反應式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二上學期期中聯(lián)考化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴在試紙上，則測得的結(jié)果與自醋實際的pH比較

A．偏低 B．偏高

C．相等 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑。下列反應與Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比較，水的作用完全相同的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．已停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱。

【提出假設】

（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化。該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設。

假設l：含有Ca 和CaH2。

假設2：含有CaH2和CaO。

假設3：含有 。

【設計實驗方案，驗證假設】

（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量固體樣品，…

（4）定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）

a．剛開始有氣泡時 b．氣泡連續(xù)均勻時 c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）

【反思與交流】

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下通過一步反應難以實現(xiàn)的是

A．Ca(ClO) 2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)

B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→無水FeCl3

C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3

D．H2SiO3→SiO2→SiF4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

A．氫氧化鈉 B．氯化亞鐵 C．食鹽 D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中發(fā)生取代反應的是

A．乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

B．乙醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O

C．用氯乙烯制聚氯乙烯

D．甲烷與氯氣混合后光照生成一氯甲烷

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ／mol，甲醚可作燃料電池的燃料。

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反應熱為 ；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

______（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將

________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________；

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為____________________；

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象 ；當燃料電池消耗2.8 LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH= （假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說法正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應氧化反應

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

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