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19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

分析 PH=-lgc（H+），根據公式求算甲溶液c（H+）=0.1 mol/L，乙溶液c（H+）=0.01 mol/L，然后求算甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比．

解答 解：PH=-lgc（H+），甲溶液PH是1，c（H+）=0.1 mol/L，乙溶液PH是2，c（H+）=0.01 mol/L，氫離子濃度之比為10﹕1，
故選A．

點評 本題考查了PH的計算，題目難度不大，注意基本公式的PH=-lgc（H+）的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是：（均在常溫下）（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+） 之比為2：1．
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
④已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka•Kh=Kw
⑤甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2為陰極，附近發(fā)生的實驗現象為有氣泡產生，溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.125．若升高溫度化學平衡常數K減小，則該反應的正反應為放熱反應（填放熱反應、吸熱反應），如果增大壓強，化學平衡常數K不變（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA個
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA個
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示實驗操作規(guī)范或能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗K+的存在		B．C．
干燥氯氣		D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中所選用的儀器或者所測數據合理的是（　　）
A．用精密pH試紙測定血液的pH為7.40
B．用堿式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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