10．下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜
C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

分析 A．耐火材料應具有較高的熔沸點；
B．二氧化硅不導電，具有良好的光學特性，可以制作光導纖維；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，故A正確；
B．二氧化硅應用于制造通信光纜，是因為其良好的光導纖維，與導電無關，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應不屬于置換反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列哪種維生素，又稱為“抗壞血酸”？（　�。�
A．維生素AB．維生素BC．維生素CD．維生素K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，問上述反應屬于哪一基本反應類型？（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{試劑A}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$NaCl
（1）步驟④中加入的試劑A是Na2CO3（填化學式）．
（2）步驟⑤中，過濾得到的濾渣中，除泥沙外還存在的主要物質有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化學式、寫三種）．
（3）步驟⑥濾液中加入適量的鹽酸，相關的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）用提純的NaCl固體配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要500mL容量瓶、托盤天平 （填儀器名稱）．
（5）判斷步驟②中BaCl2溶液已過量的方法是：取少量上層清液于試管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（6）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是會將沉淀溶解，重新引入雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；旋開活塞，用燒杯接收下層液體
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列各題：
（1）將C、D、G步驟補充完整．
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不時旋開活塞放氣；G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔
（2）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實驗操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果出現(xiàn)藍色，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應結束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產(chǎn)品．
⑥向粗產(chǎn)品中加無水CaCl2，蒸餾得精產(chǎn)品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學方程式為．
（2）步驟②的方法是關閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學平衡正向移動，提高反應物的轉化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl2的作用是除掉產(chǎn)品中微量的水分雜質．
（5）步驟④可使產(chǎn)品純度變高，用化學方程式表示一種酸性雜質被除掉的反應原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值．

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