17．25℃時(shí)，四種均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
序號(hào)①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
pH7.07.08.49.9
下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 ①NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH為7，②CH3COONH4的pH也為7，為弱酸弱堿鹽，說(shuō)明CH3COO-和NH4+的水解程度相等，③、④都為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH越大，說(shuō)明水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，結(jié)合物料守恒解答該題．

解答 解：A．③、④都為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH越大，說(shuō)明水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，可知酸性：H2CO3＞，故A正確；
B．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol•L-1的NaHCO3中存在物料守恒，為c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1，故C正確；
D．水解呈堿性，溶液存在c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱判斷及鹽的水解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確溶液酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離程度的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　�。�
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表一．
表一：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH的范圍是3.2≤PH＜7.15
（5）廢渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步驟Ⅲ中加入NaF溶液，對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的濃度，避免步驟Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：CoC2O4
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過(guò)程中生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．該電池不宜在高溫下使用
D．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，只要留清白在人間“明代詩(shī)人于謙的《石灰吟》中對(duì)“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化的描述，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)過(guò)程放出大量熱
C．生成的CaO可作氯氣的干燥劑D．CaCO3水泥的主要成分之一．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0 g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：abe（填序號(hào)）．
名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①③⑤⑦（填序號(hào)）．
①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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