Question

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、a點對應的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B、b點對應的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO₄^-、Cl^-
• C、c點對應的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、d點對應的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：向Na₂CO₃、NaHCO₃，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a(chǎn)點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-與OH^-反應不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO₃^-，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C錯誤；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子的共存，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大．