14．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

分析 某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，則其摩爾質(zhì)量為60g/mol，據(jù)此可以計(jì)算出12.0g該有機(jī)物的物質(zhì)的量，該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明無(wú)醛基，再根據(jù)該有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，確定含羥基或羧基的個(gè)數(shù)，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：該有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則其摩爾質(zhì)量為：2g/mol×30=60g/mol．由于該有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則其分子中含有官能團(tuán)羥基或羧基，則12g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，則該有機(jī)物分子中含1羥基或一個(gè)羧基，
若含羥基，則60-17=43，除羥基外，還有基團(tuán)-C3H7，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，若含羧基，60-45=15，除羧基外，還含基團(tuán)-CH3，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，所以符合條件的有機(jī)物可能有3種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定的計(jì)算，題目中等難度，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)確定有機(jī)物分子中存在的官能團(tuán)為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+．
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．C的質(zhì)最不再改變
B．物質(zhì)的最濃度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q
C．各組分濃度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵，同時(shí)pmolC也斷鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)化合物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30秒不改變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR
E．T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物
F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物     可以通過不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國(guó)際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案