16．下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．向AgI濁液中滴入NaCl溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
B．用氨水除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
C．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入過(guò)氧化氫產(chǎn)生無(wú)色氣泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O

分析 A．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化；
B．氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)；
C．向含有二價(jià)鐵離子的溶液中加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀，黃色）溶液，生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；
D．得失電子數(shù)不守恒．

解答 解：A．碘化銀沉淀溶解度小于氯化銀，很難實(shí)現(xiàn)碘化銀向氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱堿，與氧化鋁不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵氰化鉀與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，依據(jù)顏色變化可以判斷二價(jià)鐵離子存在，故C正確；
D．向酸性KMnO4溶液中滴入過(guò)氧化氫產(chǎn)生無(wú)色氣泡，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷，明確沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述，正確的是（　　）
A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體
C．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
D．24g3H218O含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價(jià)從+1到+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會(huì)產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最��；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)
C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類(lèi)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同），則混合氣體中CO和CO2的總物質(zhì)的量為0.25mol，其中CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1．

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