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【題目】已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ

則______。

對于可逆反應采取以下措施可以提高產率的是______填字母

A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當的催化劑

【答案】 AB

【解析】

①根據已知的熱化學方程式和蓋斯定律進行計算；

該反應為放熱反應，降低體系的溫度，平衡正向移動；

B. 該反應為氣體體積縮小的可逆反應，壓強增大，平衡正向移動；

C. 水為液態(tài)，增加水的量不影響平衡；

D. 催化劑不影響化學平衡。

已知：Ⅰ的燃燒熱為，CO燃燒的熱化學方程式為；

Ⅱ；

Ⅲ；

根據蓋斯定律，ⅠⅢⅡ得：；

故答案為：；

反應為放熱反應，降低體系的溫度，可以促使反應正向進行，提高了轉化率，故A正確；

B. 該反應為氣體體積縮小的可逆反應，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向移動，轉化率增大，故B正確；

C. 水為液態(tài)，增加水的量不影響平衡，無法提高氫氣的轉化率，故C錯誤；

D. 催化劑不影響化學平衡，無法提高轉化率，故D錯誤；

故答案為：AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，混合氣體中的濃度與反應時間的關系如圖1所示。

①從反應開始到恰好達到平衡時，的平均反應速率______。

②時，反應的平衡常數______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達到平衡時的濃度______填序號。

A.等于 等于 大于

時，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時，該反應的平衡常數則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應為放電時該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設開始時兩極的質量相等

①放電時，正極的電極反應式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當轉移時，兩極的質量差為______g。

室溫下，物質的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

序號

①

②

③

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品加工和有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團名稱為_______________。

(2)反應Ⅱ的反應類型是_________________；并寫出反應II的化學方程_____________________________。

(3)反應H→M 的化學方程式是_____________________________________________。

(4)下列關于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

(5)A的屬于酯類的同分異構體有_______種，其中只含一個甲基的同分異構體的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應②是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是___________________。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是__________________。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：______________________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于電解質溶液的說法不正確的是

A.加水稀釋溶液過程中，水電離出的逐漸減小

B.的溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的

C.的一元酸HA溶液與的NaOH溶液等體積混合后，

D.pH相同的 三種溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下聯氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質的量分數隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.據A點可求：

B.D點溶液的

C.若C點為溶液，則存在：

D.在水溶液中，

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