Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
• B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
• C、用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)
• D、一定條件下若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其△S＞0

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子鍵的形成,焓變和熵變,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),鹵族元素

分析：A．形成離子鍵的過程不一定存在電子的得失，如銨根離子的形成過程；
B．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉，導(dǎo)致藥品變質(zhì)；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需要根據(jù)△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△G＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A．銨根離子是氨中的N原子提供孤對(duì)電子給氫離子，整個(gè)體系帶一個(gè)單位正電荷，但是由于氫離子是接受N原子的電子對(duì)形成配位鍵，所以并沒有電子的得失，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故B正確；
C．亞硫酸鈉具有還原性，氯水具有強(qiáng)氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．判斷反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，需要根據(jù)綜合判據(jù)△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷，不能只根據(jù)△S＞0判斷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、焓變與熵變、離子鍵的形成過程等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，明確判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法．