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17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

分析 A．穩(wěn)定性與氫鍵無關；
B．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的鍵能大�。�
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質，與其穩(wěn)定性無關．

解答 解：A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O鍵有關，而與氫鍵無關，故A錯誤；
B．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的鍵能大小，共價鍵鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔點越高，故B正確；
C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關，與分子內的共價鍵的鍵能無關，故C錯誤；
D．分子間作用力只影響晶體的物理性質，與其穩(wěn)定性無關，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查不同類型晶體及其化學鍵、物質的性質，明確晶體的構成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D．煤的干餾是現今獲得芳香烴的主要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　�。�
A．PB．SC．ClD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強的元素是K；根據該元素在周期表中的位置，可以推測其單質應與其中d元素的單質性質相似．為證明這一預測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實驗現象中，可以說明該元素比d元素性質更加活潑的現象是鉀與水反應更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強的是C，寫出可以支持該結論的一個化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質與三氧化二鐵在高溫下反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應中的還原劑是Al，該反應最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：

某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：

重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是乙醚，簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，析出晶體．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結晶時，合適的溶劑是C，重結晶過程中，趁熱過濾的作用是：隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大；除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出．
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某不飽和烴室溫時為氣態(tài)，其密度是同溫同壓下氫氣密度的27倍．則該烴的鏈狀同分異構體的數目是（　�。ㄌ崾荆骸癈=C=C”這樣的結構不穩(wěn)定）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，所含碳氫鍵數目為aNA/7
B．標準狀況下，2.24L 2H35Cl中所含中子數為1.8NA
C．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價鍵數目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）
B．25℃時，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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