Question

1．A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺和陰離子OH^-、SO₄ ^2-、Cl^-、CO₃ ^2-中的各一種組成（離子不重復）．通過實驗，得出如下結論：
①A和D的溶液顯堿性，0.1mol•L^-1A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀．
根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1）試寫出A和B的化學式：ANa₂CO₃，BFe₂（SO₄）₃．
（2）試寫出實驗③中反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 因CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Na₂CO₃，OH^-與Fe³⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液顯堿性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13，說明A為Na₂CO₃，則D為Ba（OH）₂；
②銅粉能溶解在B的溶液中，說明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，最終沒有沉淀，說明C中不含SO₄^2-；因此B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃．

解答 解：因CO₃^2-與Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Na₂CO₃，OH^-與Fe³⁺、Al³⁺均發(fā)生離子反應，因此一種化合物為Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液顯堿性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13，說明A為Na₂CO₃，則D為Ba（OH）₂；
②銅粉能溶解在B的溶液中，說明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，最終沒有沉淀，說明C中不含SO₄^2-；
因此B為Fe₂（SO₄）₃，C為AlCl₃．
（1）A的化學式為Na₂CO₃，B的化學式為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：Na₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）向AlCl₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺與OH^-反應生成偏鋁酸根離子，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了離子反應的應用，為高考高頻考點，難度一般，明確離子反應發(fā)生的條件是解題的關鍵．