以下說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B、氫氧化鐵膠體帶正電，通電后向陰極運動
C、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、還原劑中必定有元素化合價升高被氧化
考點：氧化還原反應(yīng),膠體的重要性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,溶液和膠體專題
分析：A．所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
B．膠體不帶電；
C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小；
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子．
解答： 解：A．所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，通電后向陰極運動，故B錯誤；
C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，而丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體與其它分散系，故C錯誤；
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，則必定有元素化合價升高被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、膠體的性質(zhì)及判斷等，為高頻考點，把握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重概念的辨析及應(yīng)用考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
A、Na+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是：（　�。�
選項ABCD
XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197KJ/mol．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時放出熱量Q2．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=197KJ
B、Q1＜Q2＜197KJ
C、Q2＜Q1＜197KJ
D、Q1=Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、向1mol?L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）Na2CO3溶液與過量的草酸溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、水的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
D、在相同溫度和壓強(qiáng)下，2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O中參加反應(yīng)的H2和O2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4═H2++SO42-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、NaNO3═Na++N5++O32-
D、K2CO3═K++CO3-2

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