【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由表中信息可知，電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－＞H2O，由酸越弱其對應鹽的水解程度越大可知，水解程度（或轉化率）：HCO3－＜ClO－（一般都在10%以下），則達到水解平衡時鹽溶液中：c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)，A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO-的水解程度大于HCO3-，則c（HCO3- ）＞c（ClO-），B錯誤；C、物質的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），C錯誤；D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 反應后溶液中含有NO3-

B. 反應后溶液中c(H＋)增大

C. 實驗過程中有化合反應發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇卷】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。（填化學式）

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數(shù)為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙炔的說法中，正確的是（　�。�

A. 屬于飽和烴

B. 結構簡式表示為CH-CH

C. 在空氣中不能燃燒

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式___ _ ；

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