欲提高CH4+H2O═CH3OH+H2的反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）
①升高溫度；②增大體系壓強(qiáng)；③使用催化劑；④投入更多H2O；⑤液化分離出CH3OH．
A、①②③B、②③④
C、①③⑤D、①②③④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：對(duì)應(yīng)反應(yīng)CH4+H2O═CH3OH+H2來(lái)說(shuō)，增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度或加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：①升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故正確；
②增大體系壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故正確；
④投入更多H2O，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤液化分離出CH3OH，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的Ba（OH）2溶液，Va L該鹽酸同該Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，問(wèn)：
（1）1mol/L鹽酸溶液pH=
 
，中和該鹽酸需要等體積的Ba（OH）2溶液的pH=
 
．
（2）若a+b=14，則Va：Vb=
 
（填數(shù)值）．
（3）若a+b=13，則Va：Vb=
 
（填數(shù)值）．
（4）若a+b＞14，則Va：Vb=
 
（填表達(dá)式），且Va
 
Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B、能電離出氫離子的化合物就是酸
C、反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)就是氧化劑
D、Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、用溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D、氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑    
②明礬可作凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用        
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體．
A、①②③B、②③④
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、OH-
B、Al3+、Cl-、Ca2+
C、NO3-、Fe2+、H+
D、Fe3+、SCN-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式正確的是（　�。�
A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；  Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    2H++2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等質(zhì)量混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等體積混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

（1）已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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