【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們的重視，通過(guò)膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電流從乙極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向甲極

C. 甲極的電極反應(yīng)式為: D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，甲板區(qū)增加H+0.2mol

【答案】C

【解析】A.此裝置屬于原電池，據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，甲極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，乙級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)A分析，電流從甲極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向乙極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

甲極的電極反應(yīng)式為: ，故C正確；D.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為0.2mol,而發(fā)生，則甲極區(qū)增加的H+0.1mol，故D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

B. 選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面

C. 用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D. 三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題:

（1）則△H3=______，在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)II優(yōu)于反應(yīng)III，其原因?yàn)?/span>______。

（2）一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________。

（4）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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