18．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+離子
B硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水制取氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液最終得不到氫氧化鋁沉淀
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加HI生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銀離子與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但加鹽酸生成的白色沉淀可能為硅酸；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿；
C．氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．銀離子與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但加鹽酸生成的白色沉淀可能為硅酸，則滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，而不能溶于弱堿，“規(guī)律”推出的結(jié)論合理，故B正確；
C．氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，“規(guī)律”推出的結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，“規(guī)律”推出的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律及推論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷及離子檢驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）汽車(chē)尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=3200．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無(wú)法比較
（2）在一個(gè)體積為1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），測(cè)得c（CO2）=0.2mol/L．溫度不變，壓縮容積為0.5L，則c（CO2）的變化范圍為：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一種具有潛在應(yīng)用前景的氫存儲(chǔ)介質(zhì)，吸收H2后的氨硼烷作電池負(fù)極材料（用MH表示），利用其產(chǎn)生的電能進(jìn)行硫酸銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O
②若電流表的指針指向500mA，假設(shè)電流強(qiáng)度不變，當(dāng)電解池中的Cu2+完全析出，理論上需要時(shí)間3.86×104s（ 法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)謩e是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取并收集干燥純凈的NH3B．除去NO2中的NOC．檢驗(yàn)裝置的氣密性D．實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（　�。�
A．
海水防止鐵被腐蝕
B．
CuSO4精銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和食鹽水驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案