硫通常是一種黃色晶體，有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示．對三種蒸氣的測定結(jié)果如下：
（1）橙色蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.43g?L-1，則它的化學(xué)式是
 
．
（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是
 
．
（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度為64，則它的化學(xué)式是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)M=ρVm計算該SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算x值，寫出化學(xué)式；
（2）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出化學(xué)式；
（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算SX蒸氣的摩爾質(zhì)量，計算x值，寫出化學(xué)式．
解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升，則SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254，
解得，x=8，所以為S8，
故答案為：S8；
（2）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62×29g/mol=192g/mol，所以32x=192，解得x=6，所以為S6，
故答案為：S6；
（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4．
故答案為：S4．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、相對分子量的計算，題目難度中等，注意摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，該題是高考中的常見題型，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A、溶液呈橙色
B、溶液呈無色
C、上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色
D、上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池．氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料．請回答下列問題：
（Ⅰ）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．寫出其正極電極反應(yīng)式
 
；
（Ⅱ）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0.1mol/L的氯化鉀溶液．回答下列問題：
（1）寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①計算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷
 
mL；
②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）；
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是
 
；
A．c（K+）＞c（OH-）＞c （CH3COO-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；
④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵．
（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝?費爾和德國科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：
 
．
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Kr]3d54s1、Mn：[Kr]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：
 
（用“＜”排列）．
（3）CO2的空間構(gòu)型為
 
；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是
 
．
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重4.4g．則該烴的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗需要用1.0mol?L-1 NaOH 溶液500mL．
配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取
 
克NaOH固體．
②操作步驟和正確順序為
 
．
③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因為
 
．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol
③TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
寫出金紅石（TiO2）與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高
B、斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少
C、若：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5 kJ?mol-1
則有：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H2=-395.4 kJ?mol-1
D、其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)椤鱄＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案