濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="5fxzi0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因?yàn)闈庀跛峋哂?div id="g5n87xx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣，是因?yàn)橄∠跛峋哂?div id="u1vbdw0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣，在濃硫酸作用下，可與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，以此解答．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，防止在空氣中因吸水而導(dǎo)致濃度變小，濃硝酸易揮發(fā)，在空氣中濃度變小，具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣，在濃硫酸作用下，可與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，
故答案為：吸水；揮發(fā)；強(qiáng)氧化；取代．
點(diǎn)評：本題綜合考查濃硫酸和硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    互為同素異形體的是（　�。�
    A、168O與188O
    B、CH4與C2H6
    C、紅磷與白磷
    D、正丁烷與異丁烷

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色．
    請回答下列問題：
    （1）F的化學(xué)式為
     
    ．
    （2）E的電子式為
     
    ．
    （3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．試填寫下列空白：
    （1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比
     
    ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）
     
    ．
    （2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是
     
    ，其物質(zhì)的量之比是
     
    ．
    （3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是
     
    ，其物質(zhì)的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
    （1）了解有機(jī)物的分類和命名，有助于更好地研究有機(jī)物．
    ①下列物質(zhì)屬于醇的是
     
    （填選項(xiàng)字母，下同）．
    a．             b．                    c．
    ②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ．
    a．            b．         c．
    ③有機(jī)物   的名稱為
     
    ．
    a．2-甲基-2-乙基丙烷     b．3，3-二甲基丁烷    c．2，2-二甲基丁烷
    （2）對于分子式為C4H10O的有機(jī)物各種同分異構(gòu)：
    ① 核磁共振氫譜有
     
    個峰．
    ②屬于醚類的同分異構(gòu)有
     
    種．
    ③能發(fā)生消去反應(yīng)只生成1-丁烯的方程式為
     
    ．
    （3）Nomex是一種新型阻燃纖維，結(jié)構(gòu)為．
    ①該纖維是通過
     
    反應(yīng)得到（填反應(yīng)類型），該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)簡式為
     
    和
     
    ．
    ②兩種單體中，一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ；
    ③另一種可由一種二硝基化合物還原得到，寫出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應(yīng)生成該單體的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【化學(xué)與生活（選修1）】
    （1）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
    A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
    請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空．
    ①
     
    是重要的體內(nèi)能源；
    ②
     
    廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
    ③
     
    是最重要的抗生素，在注射之前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；
    ④在腌制肉類食品時，可加入適量的
     
    作防腐劑．
    （2）保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲．
    ①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的是
     
    （填字母編號）；
    A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
    ②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于
     
    （填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
    ③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO
     催化劑 
    .
     
    2CO2+
     

    （3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
    ①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是
     
    ；
    A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽車輪胎
    ②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是
     
    （填“銅合金”或“鋁合金”）；
    ③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
    [探究目的]
    從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
    [資料獲悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
    （2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
    [實(shí)驗(yàn)探究]
    取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
    甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
    通過計(jì)算可知廢液中c（Fe3+）=
     
    mol/L，c（Fe2+）=
     
    mol/L，c（Cu2+）=
     
    mol/L．
    [交流討論]
    如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
    丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
    （1）
     
      （2）
     
      （3）
     

    該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
    [拓展延伸]
    請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
    工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
    反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
    溫度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，此時的溫度為
     
    （從上表中選擇）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    A、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
     電解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    同步練習(xí)冊答案