10．將100g的碳酸鈣放入氯化氫1.5mol的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后可以生成二氧化碳0.75mol．

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答 解：100g 碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知1mol碳酸鈣完全反應(yīng)消耗HCl為1mol×2=2mol＞1.5mol，故HCl不足，則生成二氧化碳為1.5mol×$\frac{1}{2}$=0.75mol，
故答案為：0.75．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及過量計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)況時的體積為11.2L，計算：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．向20mL 2.0mol•L-1的AlCl3溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1.0mol•L-1、5.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是（　�。�
A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復(fù)鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準(zhǔn)確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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