在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

A．反應速率增大 B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分數(shù)降低

D

解析試題分析：A、將密閉容器的體積擴大1倍，則氣體的壓強減小，化學反應速率減慢，故A錯誤；B、在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，原則上是M氣體的濃度為原來的一半，即為0．25mol/L，但是當再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol/L＞0．25mol/L，說明化學平衡向著逆反應方向進行，故B錯誤；C、化學平衡向著逆反應方向進行，N的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、化學平衡向著逆反應方向進行，W的體積分數(shù)降低，故D正確．故選D．
考點：本題考查了點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡，下列有關說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的

A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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