Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B、石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
• D、單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得

Answer 1

分析：A．根據(jù)向飽和碳酸溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，溶液中有晶體析出；25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小；
B．從元素化合價的變化的角度分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，所含元素的化合價降低，還原劑失去電子被氧化，所含元素的化合價升高，
C．Cl₂與鐵在點燃或加熱條件下能反應(yīng)，Cl₂與鐵在常溫下不反應(yīng)；
D．電解熔融NaCl制得單質(zhì)鈉．

解答：解：A．向飽和碳酸溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，溶液中有晶體析出，說明NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，故A錯誤；
B．石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，說明Cl₂與鐵在常溫下不反應(yīng)，但在點燃或加熱條件下能反應(yīng)，故C錯誤；
D．電解熔融NaCl制得單質(zhì)鈉，電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．