在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是    
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
AB
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項B正確。根據(jù)方程式可知，反應前后體積是減小的，所以壓強也是減小的，因此選項A正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以選項C不正確。D中反應速率的方向是相同的，不正確。答案選AB。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5000C下發(fā)生如下反應H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
(2)．丙中達平衡需要20S，則反應速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應速率-時間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；

下列有關說法正確的是(　　)
A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d

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