向足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某濃度的硫酸溶液，已知完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量與原BaCl2溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A．29.6%              B．42.1%               C．67.3%            D．無法計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復(fù)測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在溶液中幾乎呈無色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時，用去KMnO4溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是
測定A晶體的組成
測定A晶體的組成
．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．
（3）第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是
用0.02mol/LKMnO4溶液潤洗滴定管兩次
用0.02mol/LKMnO4溶液潤洗滴定管兩次
；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈
．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計錯誤，它是第
⑤
⑤
步（填編號），正確地設(shè)計應(yīng)為
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
．
（6）如果通過實(shí)驗(yàn)測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生對小蘇打樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說明小蘇打樣品中可能含有雜質(zhì)純堿的事實(shí)（　�。�
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．
A、①②③B、①③④C、①②④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鹽A(含結(jié)晶水)可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）。其中B、D、E為無色氣體，C為白色沉淀，H為紅褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

（1）寫出由B→I的工業(yè)意義_______________________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

G→I                                          

C→H                                               

（3）電解混合液X的陽極電極反應(yīng)式為                     

（4）若鹽A 1.960g和過量濃NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，收集到B 224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將H洗滌、烘干、灼燒、稱量得0.400g，向混合液中加入鹽酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得2.33g，則A的化學(xué)式為___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某學(xué)生對小蘇打樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說明小蘇打樣品中可能含有雜質(zhì)純堿的事實(shí)     (　　)

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．

A．①②③          B．①③④      C．①②④            D．只有②

 

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