Question

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的電子式______；
（3）C的元素符號(hào)______，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______；
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有______鍵．
（5）用電子式表示D₂C的形成過程：______．

Answer 1

A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等，則A為H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D在第四周期第ⅠA族，即D為K，
（1）B為N，其名稱為氮，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故答案為：氮；第二周期第VA族； 
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為



，故答案為：



；
（3）C的元素符號(hào)為S，最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物為SO₃，故答案為：S；SO₃；  
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）K最外層1個(gè)電子，S最外層6個(gè)電子，則用電子式表示K₂S的形成過程為

，
故答案為：

．