向20mL 0.1mol/L  NaOH中滴加0.1mol/L  CH3COOH時(shí)，溶液的導(dǎo)電性變化及原因正確的組合是（　�。�  
導(dǎo)電性：①不變  ②減弱  ③增強(qiáng)  ④先增強(qiáng)后減弱
原因：a．體積增大  b．離子總數(shù)減少  c．離子總數(shù)增加  d．離子總數(shù)不變．
A、①與a、b
B、②與a、b
C、③與a、c
D、②與a、d
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，利用滴加過(guò)程判斷離子數(shù)目的變化與體積的變化．
解答： 解：溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，20mL0.1mol/LNaOH中滴加0.1mol/LCH3COOH，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子總數(shù)不變，但溶液的體積在增大，所以離子的濃度在減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的導(dǎo)電性，注意分析過(guò)程中離子濃度的變化是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液卻為黃綠色，因?yàn)榇嬖谌缦碌钠胶猓篬Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O 欲使黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�
A、通入H2S氣體
B、加水稀釋
C、加入AgNO3溶液
D、加入NaBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+
C、由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D、能使PH試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaNO3
C、Na2SiO3
D、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次減弱
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D、以上說(shuō)法均不合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A、說(shuō)明相同質(zhì)量時(shí)金剛石的能量比石墨低
B、說(shuō)明相同質(zhì)量時(shí)紅磷的能量比白磷低
C、說(shuō)明紅磷比金剛石穩(wěn)定
D、上述變化為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物具有兩性
B、硫化鍶是難溶于水的固體
C、砹為有色固體；Hat不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水和稀硝酸
D、硒化氫是無(wú)色有毒氣體，比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　） 
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiSiO2H2SiO3①常溫遇O2
BAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3②通入CO2
CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．
已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；（3）H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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