Question

欲配制480mL0.1mol/LCuSO₄溶液，正確的方法是（　　）

• A、稱量7.68gCuSO₄溶于水中形成480mL溶液
• B、稱量8.0gCuSO₄ 溶于500mL水中
• C、稱量12.5gCuSO₄?5H₂O溶于水中形成500mL溶液
• D、稱量12.0gCuSO₄?5H₂O溶于480mL水中

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500m．

解答： 解：由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故A錯誤；
B．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故C錯誤；
C．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故B正確；
D．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取12.5g膽礬，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=

n

V

理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．