Question

實驗室用密度為1.25 g·mL^－1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用________加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線________處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：________。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：________。

Answer 1

答案  (1)12.5 mol·L^－1

(2)2.0　250

(3)BCAFED　燒杯內(nèi)壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶

(5)①重新配制�、谥匦屡渲�

解析  本題主要考查物質(zhì)的量濃度的換算和配制有關(guān)的實驗問題。

(1)c＝＝mol·L^－1＝12.5 mol·L^－1。

(2)沒有240 mL容量瓶，可選用250 mL容量瓶。利用稀釋定律0.25 L×0.1 mol·L^－1＝V×12.5 mol·L^－1，解之V＝2.0 mL。