【題目】將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（　�。�

A.反應后溶液中ClO﹣的個數(shù)為0.1NA

B.原NaOH濃度為1mol/L

C.參加反應的氯氣分子為0.1NA

D.轉移電子為0.2NA

【答案】C

【解析】

發(fā)生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；

A．生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應后溶液中ClO﹣的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；

B．若恰好完全反應，則原NaOH濃度為＝2mol/L，故B錯誤；

C．由反應可知，參加反應的氯氣為0.1mol，則參加反應的氯氣分子為0.1NA，故C正確；

D．Cl元素的化合價既升高又降低，轉移0.1mol電子，則轉移電子為0.1NA，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：

(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。

(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。

(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的部分物理性質：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點／℃

—114.1

—57.5

58

—138.7

沸點／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器 A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________；裝置B中的試劑是______。

(2)若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物_________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用__________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

(3)反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么？____________。

(4)裝置E中盛有NaOH溶液，寫出該裝置中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式：_______________。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol·L一1 碘標準溶液20.00mL，再加入適量 Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________。(CCl3CHO的相對分子質量為147.5) 滴定的反應原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素廣泛應用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______（填編號）

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為_________

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是_________

A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗

C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大

④為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示實驗設計和操作合理的是（ ）

A.圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時，金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點變到b點

B.c、d兩點代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點時，Fe(OH)3在溶液中均達到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；

ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

（1）寫出反應類型：反應①_______；反應⑤______．

（2）寫出結構簡式：A______；C_______．

（3）在反應②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

（4）寫出反應方程式：反應⑦________．

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構體__________

i．1mol該物質與1mol Na2CO3反應，生成1mol CO2氣體

ii．含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過四步）_____________

（合成路線常用的表示方式為：AB…：目標產(chǎn)物 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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