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次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：                     

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為            

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：     (填化學式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                      其溶液顯             性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：                             

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式                      

②分析產品室可得到H3PO2的原因                   

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是                 雜質。該雜質產生的原因是：                                  

從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把H3PO3或H2PO2-氧化為PO43-，是產品不純。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是

(　　)

A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2＋濃度不變

C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

D．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根據(jù)結構可推出氟里昂的同分異構體有（   ）

A．不存在同分異構體      B．2種          C．3種         D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的結構簡式為          ，B中官能團的電子式為                ，

D中官能團的名稱為                 。

（2）反應④的化學方程式為                                              。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2－3次。寫出銅絲由黑色變紅的反應的化學方程式                              。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(     )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z            B．單質沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質應用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑     B.鹽類都可作調味品

C．鋁罐可久盛食醋           D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                   。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是         (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中轉化的基本反應類型是                    ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為                      (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素的原子，未成對電子數(shù)最多的是(　　)

A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① o→a段不產生產生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生。

② b → c段產生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應

③ c以后，產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為       mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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