次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1,則氧化產物為: (填化學式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式:
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是:
從而合并了陽極室與產品室,其缺點是陽極產生的氧氣會把H3PO3或H2PO2-氧化為PO43-,是產品不純。
科目:高中化學 來源: 題型:
利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是
( )
A.氯堿工業(yè)中,X電極上反應式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.電解精煉銅時,Z溶液中的Cu2+濃度不變
C.在鐵片上鍍銅時,Y是純銅
D.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷),根據(jù)結構可推出氟里昂的同分異構體有( )
A.不存在同分異構體 B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F(xiàn)有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示:
(1)A的結構簡式為 ,B中官能團的電子式為 ,
D中官能團的名稱為 。
(2)反應④的化學方程式為 。
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復操作2-3次。寫出銅絲由黑色變紅的反應的化學方程式 。
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□
。
②II中轉化的基本反應類型是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗,將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。
(1)關于圖像的描述不正確的是 (填序號,下同);
① o→a段不產生產生H2是室溫過低,反應難以發(fā)生。
② b → c段產生H2較快可能是反應放熱,溫度升高,加快了反應
③ c以后,產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
(2)在b到c這段時間內,收集到氫氣VL(標準狀況),則這段時間內用硫酸表示的平均速率為 mol/(L·s)(假設反應前后溶液體積不變)。
(3)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率,小組成員提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化劑會影響反應速率,請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理(用離子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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