Question

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）               ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                        。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為              ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                          。

Answer 1

【知識點】元素周期表和元素周期律  化學(xué)平衡 熱化學(xué)方程式 E2  F1  G2

【答案解析】（1）SiH₄   ，   S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺      ；

（2）    ，  Na₂O₂ + Na₂S + 2H₂O = S + 4NaOH ；

（3）  90%  ，   2SO₂(g)+ O₂(g)= 2SO₃(g)  △H = - 196.7 KJ/mol 。

  解析：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C的原子序數(shù)=28-8-13=7，C為N；D與L為同主族，則L為S；I是Cl，B與G同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于ⅣA族，故B為C、G為Si，
（1）八種非金屬中Si的非金屬性最弱，其形成的最簡單氣態(tài)氫化物SiH₄穩(wěn)定性最弱，
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑 S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺  ；
（2）L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X是S₂Cl₂，Na₂O₂與Na₂S的水溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S，同時生成NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-；
（3）      2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
開始（mol/L）：0.2      0.1         0
變化（mol/L）：0.18     0.09       0.18
平衡（mol/L）：0.02     0.01       0.18
故平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為
參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同時放出約177kJ的熱量，則2mol二氧化硫反應(yīng)放出的熱量為

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，

【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，化學(xué)平衡及熱化學(xué)方程式，推理得到九種元素分別是什么元素是關(guān)鍵。