Question

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

 

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（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=

 

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②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=

 

（4）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=

 

；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

 

；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,水的電離,pH的簡單計算

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaCl溶液中c（Na⁺ ）=c（Cl^-），溶液呈中性，則c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，據(jù)此計算；
（2）根據(jù)酸和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計算混合后剩余氫離子濃度，進而計算pH；
（3）①根據(jù)溶液的pH計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)氫氧化鈉的濃度計算氫氧根離子濃度，再結(jié)合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計算Kw；
②結(jié)合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；
③先判斷混合后溶液酸堿性，再計算溶液pH值；
（4）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此計算該溫度下的Kw，任何溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）都成立．

解答： 解：（1）氯化鈉中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，
故答案為：1000：1；
（2）設(shè)兩溶液體積是VL，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1V mol，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量是0.12V mol，由H⁺+OH^-=H₂O可知混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=

(0.12V-0.1V)mol

2VL

=0.01mol/L，故pH=-lg0.01=2，
故答案為：2；
（3））①0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=10^-11 mol/L，氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，
故答案為：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，則c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=

10-13

10-3

mol/L=10^-10mol/L，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10^-3mol/L：10^-10mol/L=10⁷：1，
故答案為：10⁷：1；
③pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則pH之和等于13，所以酸堿恰好中和，溶液為中性，故pH=6.5，
故答案為：6.5；
（4）純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol/L，所以該溫度下的Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），當c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

10-14

5.0×10-3

mol/L=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=

10-14

5.0×10-2

mol/L=5.0×10^-12mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

點評：本題考查溶液混合后pH的計算以及水的離子積常數(shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移和應(yīng)用，難度中等．