下列與有機結構、性質相關的敘述中，正確的是（　�。�
A、油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油
B、乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
D、蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物
考點：油脂的性質、組成與結構,有機物的鑒別,乙烯的化學性質,有機高分子化合物的結構和性質
專題：
分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
B．聚乙烯不能發(fā)生加成反應；
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質進行分析；
D．蔗糖是小分子化合物．
解答： 解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，故A錯誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇和碳酸鈉能互溶，乙酸乙酯和碳酸鈉不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故C正確；
D．蛋白質、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機高分子化合物，蔗糖是小分子化合物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了有機物的性質，難度不大，注意聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序號）化學鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．
（2）在100Kpa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱量，據(jù)此金剛石比石墨
 
（穩(wěn)定、不穩(wěn)定），1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
（高、低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和消去反應．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學方程式為
 
．
（5）物質A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　　）
A、原混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D、H2SO4濃度為5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到3.36L（標準狀況）CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　　）
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是
 
．
（2）寫出Q和R的最高價氧化物的水化物（濃）反應的化學方程式
 

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
，電負性數(shù)值由小到大的順序是
 
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，c的濃度仍為a mol?L-1的是（　�。�
A、4mol　A+2mol　B
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol　C+1mol　D+1mol　B
D、3mol　C+1mol　D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱為
 
．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①陽極的電極反應式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．

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