下列反應(yīng)可用化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有
①把SO2氣體通入溴水中     ②把濃硫酸與溴化氫混合加熱得到的紅色氣體通入水中
③把硫酸與Na2SO3反應(yīng)得到的氣體通入溴水中   ④把液溴加入到SO2的水溶液中


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ①③④
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ①②③④
D
試題分析：單質(zhì)溴的氧化性強于SO2的，所以單質(zhì)溴能把SO2氧化生成硫酸，選項①④均符合化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr；濃硫酸具有強氧化性，能把溴化氫氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4(濃)＋2HBrSO2↑＋Br2＋2H2O。因此反應(yīng)中生成的紅色氣體是SO2和單質(zhì)的溴的混合氣，溶于水發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr，②符合；硫酸與Na2SO3反應(yīng)得到的氣體是SO2，所以選項③也符合，答案選D。
考點：考查SO2、單質(zhì)溴、硫酸的性質(zhì)
點評：該題屬于中等難度的試題，重點考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，對學(xué)生的要求比較高。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進(jìn)行
H2SO4（1）
500-850℃
SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下
霧化后廢硫酸液滴直徑 廢硫酸完全裂解所需時間
普通霧化器 800-1200/μm 10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器 600-850 μm 8-10s
壓縮風(fēng)霧化器 400-650 μm 6-7s
超聲波霧化器 100-300μm 3.5-5s
（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
；
（2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
①某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
移動；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入3.0molN2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，縮小容器的容積
（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

（5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

感光高分子是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時會發(fā)生二聚反應(yīng)，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交聯(lián)高分子，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

據(jù)此請完成下列問題：

(1)聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為________；另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡式為____________，分子式為____________。

(2)聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚屬________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發(fā)生某種反應(yīng)可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程?式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：_______________________________；該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

試回答下列問題：

（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式                                                 ；

（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

D

E

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個電子比氣態(tài)E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                       ；

（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為       ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為              。

（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為        ，一個晶胞中B原子的數(shù)目為            。

（B）．【實驗化學(xué)】

牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖，。

請回答下列問題：

（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是          ，所需要的主要玻璃儀器有        。

（2）在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是            。

（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：                                                    。

（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是                 、

                      （任答兩條）。

  （5）在⑥中檢驗Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和       溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示為實驗室制取少量溴苯的裝置，完成下列問題：

（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為________________________________。

（2）導(dǎo)管B的主要作用是______________________________________________。

（3）導(dǎo)管C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是

____________________________________________。

（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液時，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，相應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（5）反應(yīng)后，將燒瓶A中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有___________色的油狀液體，帶顏色的原因是________________________________，可用__________________的方法將顏色除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省師大附中高一下學(xué)期期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣�？諝飧髦饕煞值姆悬c如下：

N2

O2

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                  。

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是        色的氣體，         （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。

①制取氨氣的化學(xué)方程為                                                   ；

②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為      g。

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

 
 

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為                               ；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                       。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案